Rangkuman Materi Kimia Termokimia

TERMOKIMIA

     I.          REAKSI EKSOTERM & REAKSI ENDOTERM

  ·      Reaksi eksoterm → reaksi kimia yang membebaskan / melepas kalor (∆H = –)

  ·      Reaksi endoterm → reaksi kimia yang menyerap / menerima kalor (∆H = +)

  II.          JENIS PERUBAHAN ENTALPI

 ·      Perubahan entalpi (∆H) pembentukan standar (–)

 ∆Hf^o adalah besarnya energi untuk pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya  pada 298 K dan 1 atm.

 ·      Perubahan entalpi penguraian standar (+)

 ∆Hd^o adalah besarnya energi untuk menguraikan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya  pada 298 K dan 1 atm. Merupakan kebalikan dari ∆Hf^o

 ·      Perubahan entalpi pembakaran standar (–)

 ∆Hc^o adalah besarnya energi dari pembakaran 1 mol suatu zat. Selalu reaksi eksoterm

 ·      Perubahan entalpi penetralan standar (asam + basa → garam + air)

q kalorimeter = C.∆t              q larutan = m.c.∆t

   

q reaksi = -q larutan               ∆H= q reaksi

Keterangan :

q larutan          = energi (joule)

q reaksi            = energi (joule)

∆H                   = energi (joule)

m                     = massa (kg)

c                      = kalor jenis

∆t                    = waktu (s)

C                     = kapasitas kalor

III.          PERHITUNGAN ∆H REAKSI

  ·      Hukum HESS

  “Kalor reaksi tidak bergantung pada lintasan reaksi, tetapi hanya ditentukan oleh keadaan       awal dan keadaan akhir reaksi”

  ·      Berdasarkan perhitungan rumus ∆H pembentukan standar (∆Hf^o)

           ∆H reaksi = ∆Hf^o produk - ∆Hf^o reaktan

IV.              PERHITUNGAN ∆H REAKSI DENGAN ENERGI IKATAN

          ∆H reaksi = ∑ Ei pemutusan              -    ∑ Ei pembentukan

                                  (Ikatan pemutusan)                     (hasil reaksi)