Ringkasan Materi Koloid

            Dalam ilmu Kimia, dikenal adanya sistem dispersi. Sistem dispersi adalah bila suatu zat dicampurkan dengan zat lain, maka akan terjadi penyebaran secara merata dari suatu zat ke dalam zat lain.

            Berdasarkan urutan partikelnya, sistem dispersi dibedakan menjadi 3 kelompok yaitu;

1.      Suspensi

Adalah sistem dispersi dengan ukuran relatif besar tersebar merata di dalam medium pendispersinya. Merupakan campuran yang dapat dibedakan antara zat pelarut dan zat terlarut hingga dapat dilihat dengan mata telanjang.

2.      Koloid

Adalah sistem dispersi dengan ukuran partikel yang lebih besar dari larutan tapi lebih kecil dari suspensi, dengan ukuran partikel antara 1nm-100nm hingga hanya bisa diamati dengan mikroskop, dengan tingkat pembesaran yang tinggi.

3.      Larutan

Adalah sistem dispersi dengan ukuran partikel yang sangat kecil, hingga tidak diamati antara partikel pendispersi dengan partikel terdispersi meskipun dengan menggunakan mikroskop dengan tingkat pembesaran yang tinggi.

PERBEDAAN DARI KETIGA SISTEM DISPERSI TERSEBUT

LARUTAN	KOLOID	SUSPENSI
a.      Homogen, tidak dapat dibedakan meskipun menggunakan mikroskop ultra. b.      Semua partikel berdimensi kurang dari 1nm. c.       Satu fasa d.      Stabil e.      Tidak dapat disaring Contoh : gula	a.      Homogen, namun heterogen jika diamati dengan mikroskop ultra. b.      Partikel berdimensi 1nm-100nm. c.       Dua fasa d.      Stabil e.      Tidak dapat disaring kecuali menggunakan penyaring ultra Contoh : sabun	a.      Heterogen b.      Partikel berdimensi lebih dari 100nm c.       Dua fasa d.      Tidak stabil e.      Dapat disaring Contoh : air sungai yang keruh

JENIS-JENIS KOLOID

1.      Aerosol

     Adalah sistem koloid dari partikel padat atau cair yang berdispersi dalam gas.

     -          Contoh aerosol padat            : asap dan debu dalam udara

     -          Contoh aerosol cair               : kabut dan awan

2.      Sol

     Adalah sistem koloid dari partikel padat yang terdispersi dalam zat cair disebut sol. Contoh : sol sabun, cat dll

3.      Emulsi

     Adalah sistem koloid dari zat cair yang terdispersi dalam zat cair.                          

     -          Contoh  emulsi minyak dalam air : santan, susu dll

     -          Contoh emulsi air dalam minyak  : mentega, mayonaise dll

4.      Buih

     Adalah sistem koloid dari gas yang terdispersi dalam zat cair, buih digunakan pada pengolahan bijih logam.

5.      Gel

     Gel adalah koloid yang setengah padat dan setengah cair. Contohnya, agar-agar, selai dll.

SIFAT-SIFAT KOLOID

1.      Efek Tyndall

            Efek tyndall ialah gejala penghamburan berkas sinar oleh partikel-partikel koloid. Hal ini disebabkan ukuran molekul koloid yang cukup besar. (John Tyndall, 1820-1893). Efek Tyndall adalah efek yang terjadi jika suatu larutan terkena cahaya.

2.      Gerak Brown ialah gerakan partikel-partikel koloid yang senantiasa bergerak lurus namun tidak menentu. Jika diamati menggunakan mikroskop ultra, makapartikel-partikel tersebut akan bergerak zig-zag. Pergerkan ini dinamakan gerak brown. Untuk koloid dengan medium pendispersi zat cair atau gas,pergerakan partikel-partikel akan menghasilkan tumbukan dengan partikel-partikel koloid itu sendiri. Tumbukan itu berlangsung dari segala arah. Oleh karena ukuran partikel cukup kecil, maka tumbukan yang terjadi cenderung tidak seimbang. Sehingga terdapat suatu hasil tumbukan yang menyebabkan perubahan arah gerak partikel sehingga terjadi gerak brown.

            Semakin kecil ukuran partikel koloid, semakin cepat gerak brown yang terjadi dan sebaliknya. Inilah yang menyebabkan kenapa gerak brown sulit diamati dalam larutan dan tidak ditemukan dalam campuran heterogen zat cair dengan zat padat (suspensi). Gerak brown juga dipengaruhi oleh suhu, semakin tinggi suhu koloid, maka semakin besar energi kinetik yang dimiliki partikel-partikel medium pendispersinya. Akibatnya, gerak brown dari partikel-partikel fase terdispersinya semakin cepat. Dan sebaliknya, serta gerak brown membuat koloid menjadi stabil.

3.      Adsorbsi

            Adsorbsi adalah peristiwa penyerapan partikel atau ion atau senyawa lain pada permukaan partikel koloid yang disebabkan oleh luasnya permukaan partikel.

     Pemanfaatan adsorpsi dalam kehidupan sehari-hari antara lain :

     a. Proses pemutihan gula pasir

     b. Penyembuhan sakit perut dengan serbuk karbon atau norit

     c. Penjernihan air keruh dengan menggunakan tawa (Al2(SO4)3)

     d. Penggunaan arang aktif

     - Penggunaan arang halus pada masker, berfungsi untuk menyerap gas yang beracun

     - Filter pada rokok, yang berfungsi untuk mengikat asap nikotin dan tar

4.      Muatan Koloid   

     Dikenal dua macam kolid, yaitu koloid bermuatan positif dan koloid bermuatan negatif.

5.      Koagulasi Koloid

            Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk koloid. Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan dan pengadukan atau secara kimia seperti penambahan elektrolit. Koagulasi terjadi karena kerusakan stabilitas system koloid atau karena penggabungan partikel koloid yang berbeda muatan.

     Koagulasi terjadi dalam 3 cara;

     a. Mekanik, yakni dengan pengadukan, pemanasan dan pendinginan

     b. Penambahan elektrolit

     c. Pencampuran koloid yang berbeda muatan

     d. elektroforesis

            Proses Koagulasi dalam kehidupan sehari-hari terjadi pada : perebusan telur, perebusan Tahu, pembuatan lateks, proses penjernihan air, pembentukan delta di muara sungai Pengolahan asap atau debu.

6.      Elektroforesis

            Elektroferesis adalah peristiwa pemisahan partikel koloid yang bermuatan dengan menggunakan arus listrik.

     Manfaat Elektroforesis

     a. Untuk menentukan muatan partikel koloid

     b. Untuk memproduksi barang barang industri yang terbuat dari karet

     c. Untuk mengurangi zat pencemar udara yang dikeluarkan dari cerobong asap pabrik

         dengan alat yang disebut Cottrel.

KESTABILAN KOLOID

            Koloid kurang stabil jika dibandingkan dengan larutan. Berikut cara mengatur kestabilan koloid agar dapat berguna bagi kehidupan manusia.

1.      Koloid pelindung

     Koloid pelindung adalah system koloid yang ditambahkan pada koloid lain agar diperoleh koloid yang stabil. Cara kerja koloid pelindung adalah dengan membentuk lapisan disekeliling partikel koloid yang dilindungi. Koloid pelindung pada emulsi disebut emulgator, tujuannya, untuk menjaga agar tidak mudah terpisah.

contoh : gelatin yang digunakan pada pembuatan es krim untuk mencegah pembentukan kristal es yang keras dan kasar.

2.      Dialisis

     Proses dialisis adalah proses penghilangan ion-ion penggangu kestabilan koloid dengan menggunakan selaput Semipermeabel. Selaput semipermeabel adalah selaput yang hanya dapat dilewati oleh ion dan air, Tetapi tidak dapat dilewati oleh partikel koloid.

     Aplikasi dalam kehidupan : Dalam proses cuci darah penderita gagal ginjal, proses dialisis berfungsi untuk menghilangkan urea dari darah.

3.      Koloid liofil dan Liofob

a.      Koloid liofil     : koloid yang partikelnya menarik (suka) medium pendispersinya.

  Contoh : agar-agar, lem, kanji, gelatin

b.      Koloid liofob   : koloid yang tidak menarik (tidak suka) medium pendispersinya.

  Contoh : koloid logam

CARA PEMBUATAN KOLOID

1. Cara Kondensasi

a.      Dilakukan dengan cara menggabungkan atau mengumpulkan molekul atau ion dari

larutan sejati menjadi partikel koloid

b.      Dapat dilakukan melalui : Reaksi Redoks, Reaksi Hidrolisis, Reaksi Penggaraman

2. Cara Dispersi

a.      Proses mengubah partikel kasar menjadi partikel koloid.

b.       Dilakukan melalui : Cara mekanik (penggerusan), cara peptisasi (penambahan ion sejenis dalam endapan), cara busur bredig (cara listrik)